Grupo N°3-CQ241: Elementos químicos, Propiedades y aplicaciones - Integrantes: Gian, Marcos Evangelista; Joseph Steven, Chavez Loayza; Aracely Kiara, Molina Trujillo.

 Grupo del Oxígeno

I. Ficha MSDS (Material Safety Data Sheet), pictograma de seguridad y propiedades físico-químicas de 6 sustancias usadas en esta práctica de laboratorio.

Azufre

• Ficha MSDS(Rombo de seguridad)

• Pictograma(s) de seguridad

• Propiedades físico-químicas

Eter etílico

• Ficha MSDS(Rombo de seguridad)

• Pictograma(s) de seguridad

• Propiedades físico-químicas

Dicromato de potasio

• Ficha MSDS(Rombo de seguridad)
  

• Pictograma(s) de seguridad

• Propiedades físico-químicas
  
  
  

Ácido sulfúrico

• Ficha MSDS(Rombo de seguridad)

• Pictograma(s) de seguridad

• Propiedades físico-químicas

Sodio metálico

• Ficha MSDS(Rombo de seguridad)

• Pictograma(s) de seguridad

• Propiedades físico-químicas

Disulfuro de carbono

• Ficha MSDS(Rombo de seguridad)

• Pictograma(s) de seguridad

• Propiedades físico-químicas

II. Reacciones químicas involucradas

• Preparación del agua oxigenada

Na + O2  → Na2O2

                                       Na2O2 + H2SO4  → H2O2 + Na2SO4

• Reconocimiento de peróxido de hidrógeno acuoso

        K2Cr2O7 + H2SO4 + 2(C2H5)O + 4H2O2 → 2CrO(O2)2C4H10O + 5H2O + K2SO4

• Variedad alotrópica del azufre

                                            S(l) + CS2 → S(s) + CS2

III. Parte experimental

• Preparación de agua oxigenada 

Poner el trozo de sodio metálico en una cápsula de porcelana y caliente sobre la llama del mechero para formar Na2O2. En su recipiente para baño de hielo prepare una mezcla frigorífica (Hielo/sal, 3:1). Coloque dos tubos de ensayo uno con 7 mL de agua y otro con H2SO4 a 3N. Cuando la temperatura del agua descienda a 0°C agregue el Na2O2(vigilando que la temperatura del agua no se eleve y proteger el tubo de la acción de la luz). Agregar en tres adiciones el ácido sulfúrico refrigerado (tomar el pH en cada adición del ácido y vigilar que la temperatura no debe sobrepasar los 10°C) hasta que la mezcla sea ligeramente ácida. Por último,  separe el sulfato de sodio formado por decantación ya que a 5°C es casi insoluble.

• Reconocimiento del peróxido de hidrógeno acuoso

Sobre el reactivo de Barreseville (2 ml de dicromato de potasio acidulado con gotas de H2SO4 y 1 ml de éter etílico) agregue unas gotas de H2O2 obteniendo una coloración azul estable en el éter. Muy inestable en el medio acuoso.

Variedades alotrópicas del azufre

• Azufre rómbico

Se prepara disolviendo una pequeña cantidad de azufre en polvo con disulfuro de carbono. Coloque la disolución en una luna de reloj y déjela evaporar bajo la campana. Examine el color y la forma de los cristales formados.

• Azufre monoclínico

Coloque en un vaso de precipitados un papel de filtro doblado como para filtrar. Caliente azufre en un tubo de ensayo (lleno hasta las 3⁄4 partes) hasta que se funda tomando precaución que no se oscurezca por calentamiento rápido. Una vez fluido vierta la mitad del contenido del tubo sobre el papel filtro contenido en el vaso y espere a que comience a solidificar. Extienda el papel de filtro y observe los cristales aciculares.

• Azufre plástico

Siga calentando el azufre remanente en el tubo de ensayo y observe las variaciones de color y viscosidad inclinando de vez en cuando el tubo. Cuando el azufre comience a ser nuevamente fluido, viértalo en un vaso con agua y observe la elasticidad del azufre formado. Trate de disolver en disulfuro de carbono una pequeña cantidad de este azufre.

Diagrama de flujo de los experimentos

• Preparación de agua oxigenada 

 

  

• Reconocimiento del peróxido de hidrógeno acuoso

Variedades alotrópicas del azufre

• Azufre rómbico

• Azufre monoclínico

• Azufre plástico

Laboratorio en casa

Integrantes

• Gian Marcos Evangelista
• Aracely Kiara Molina Trujillo
• Joseph Steven Chavez Loayza

Materiales

• 10 gr de azufre en polvo (moler si compran en cilindros)
• 1 papa
• 1 botella de agua oxigenada (mayor igual a 300 ml)
• Botella de vidrio transparente pequeña del tipo "perfume" o salero
• Botella de vidrio de inca cola o coca cola mayor de 1L
• Papel bond
• Embudo
• 40 gr de levadura
• Jabón liquido

Procedimiento experimental

Experimento 1

• Azufre monoclínico

- Coloque en una tasa un papel bond doblado como para filtrar

- Cliente azufre en una botella de vidrio transparente o tubo de ensayo hasta que se funda tomando precaución que no se oscurezca por calentamiento rápido.

- Una vez fluido vierta la mitad del contenido sobre el papel de bond contenido en el vaso y espere a que comience a solidificar. Extienda el papel bond y observe los cristales aciculares.

• Azufre plástico

- Siga calentando el azufre remanente en la botella o el tubo de ensayo y observe las variaciones de color y viscosidad inclinando de vez en cuando el tubo.

- Cuando el azufre comience a ser nuevamente fluido, viértalo en una tasa de interior blanco o vaso con agua y observe la elasticidad del azufre formado.

Experimento 2

• Descomposición de agua oxigenada

- Coloque la papa cortada en cuadritos en un vaso, llenar hasta la mitad del contenido.

- Adicionar agua oxigenada para tapar toda la papa y un dedo más.

• Comprobar oxigeno

- Acerque con mucho cuidado cerillos de fosforo prendidos a las burbujas y verifique si la llama aumenta .

• Pasta de dientes de elefantes

- En una botella vacía y limpia (coca/inka de V>=1L) agregar 250 ml de agua oxigenada más una pisca de jabón líquido y agitar levemente.

- En otro vasito disolver levadura en agua, es decir 1/4 volumen de vaso de levadura y agregar 3/4 de agua y remover.

- Colocar un embudo en la botella y agregar toda la levadura de un solo toque. Y rápidamente sacar el embudo.

NOTA: Este experimento trabajar en un lugar descampado.

IV. Referencias bibliográficas

• Shriver and Atkins' Inorganic Chemistry, Fifth Edition  2010 P.W. Atkins, T.L. Overton, J.P. Rourke, M.T. Weller, and F.A. Armstrong

• textoscientificos (2006), “Compuestos del oxigeno” , Recuperado de : https://www.textoscientificos.com/quimica/inorganica/oxigeno/compuestos 

• Química en casa. 2019. Guía de estudios: El azufre y sus formas alotrópicas. Ubicado en: https://quimicaencasa.com/el-azufre-y-sus-formas-alotropicas/

• Reacciones químicas, 2010. Somos química. Recuperado de : https://somoslink.com/pdf/FISICA_QUIMICA_3_ESO_U04_Reacciones_Quimicas.pdf

Informe completo(PDF)